序論：寫作是一種深度的自我表達(dá)。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇化學(xué)中的方程式范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創(chuàng)作。

篇(1)

方程式是化學(xué)課程學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，這也是初中階段的化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)絕對重心。進(jìn)入初中后，學(xué)生開始慢慢接觸到化學(xué)方程式，開始系統(tǒng)的學(xué)習(xí)方程式的書寫，如何用方程式表達(dá)一些具體的反應(yīng)，這些都是在平時(shí)的課堂上非常常見的內(nèi)容。但是，想要讓方程式的教學(xué)效率得到大幅提升，讓學(xué)生方程式的書寫能力有顯著進(jìn)步，這就對于教師的教學(xué)引導(dǎo)方式提出了要求。本文將會結(jié)合一些教學(xué)實(shí)例來探討初中化學(xué)課堂上方程式的有效教學(xué)模式。

【關(guān)鍵詞】

初中化學(xué)；方程式；教學(xué)

讓學(xué)生對于方程式有良好的掌握能力，懂得正確的方程式的書寫方式，這是學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)的構(gòu)成，也是初中階段化學(xué)課程教學(xué)的一個(gè)重心。在化學(xué)方程式的教學(xué)中教師要由淺入深的給予學(xué)生有針對性的教學(xué)引導(dǎo)，首先要夯實(shí)學(xué)生的理論基礎(chǔ)，同時(shí)，要在合適的教學(xué)引導(dǎo)方式下讓學(xué)生掌握有效的方程式的書寫技巧，當(dāng)學(xué)生接觸的方程式越來越多，學(xué)習(xí)到的內(nèi)容越來越豐富后，學(xué)生對于化學(xué)方程式的把握能力自然會有顯著提升。

一、夯實(shí)學(xué)生的理論知識基礎(chǔ)

對于剛剛接觸化學(xué)方程式的學(xué)生而言，他們很可能會對于方程式的書寫方式，方程式的表意等缺乏把控能力，并且會產(chǎn)生對于方程式理解上的障礙。這些都非常常見，教師要了解學(xué)生可能會碰到的各種難關(guān)，并且一點(diǎn)點(diǎn)的幫助學(xué)生消除這些障礙。首先，要夯實(shí)學(xué)生的理論基礎(chǔ)，這是一個(gè)非常重要的教學(xué)根基。學(xué)生在學(xué)習(xí)方程式的書寫前會接觸到很多和方程式相關(guān)的理論知識，這些知識儲備是幫助學(xué)生更好的理解方程式、書寫方程式的支撐。因此，教師很有必要讓學(xué)生的理論知識更加牢固，這是做好方程式教學(xué)的第一個(gè)步驟。很多理論知識都是為學(xué)生接觸方程式所做的鋪墊，教師要加強(qiáng)這些理論知識的教學(xué)，為學(xué)生學(xué)習(xí)方程式打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)“水的構(gòu)成、原子、分子以及離子構(gòu)成”時(shí)，化學(xué)式和化合價(jià)也是化學(xué)式書寫的提前呈現(xiàn)，為接下來化學(xué)式的書寫和理解打下一定的理論基礎(chǔ)；在學(xué)習(xí)“碳和碳的氧化物”時(shí)，教材同樣為學(xué)生設(shè)計(jì)了很多實(shí)驗(yàn)，其中隱含著化學(xué)式和物質(zhì)的直接關(guān)系，而且提前滲透了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的相關(guān)知識。相似的課程設(shè)計(jì)還有很多，例如酸和堿等，這些都加強(qiáng)了學(xué)生對化學(xué)方程式總框架的掌握，為學(xué)生后續(xù)進(jìn)行方程式的書寫提供了鋪墊作用。加強(qiáng)理論知識的教學(xué)在方程式的教學(xué)中非常重要，只有理論基礎(chǔ)十分扎實(shí)，學(xué)生才能避免方程式書寫中的各種常見錯(cuò)誤。

二、采取恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)引導(dǎo)方式

方程式這一知識點(diǎn)理論性較強(qiáng)，學(xué)生在接受知識時(shí)需要自己的思維非?；钴S，要能夠充分理解方程式的每一個(gè)部分，以及每個(gè)部分的含義。在化解這些難點(diǎn)知識時(shí)教師可以在教學(xué)方法上進(jìn)行一些合理的調(diào)整，可以采取恰當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)方式幫助學(xué)生更有效的吸收知識，這會讓學(xué)生對于方程式的理解更加透徹。教師可以首先在化學(xué)式的教學(xué)中就引入一些靈活的教學(xué)形式，加深學(xué)生對于化學(xué)式的印象，并且讓學(xué)生能夠準(zhǔn)確的書寫不同物質(zhì)的化學(xué)式。這是后續(xù)方程式書寫的重要基礎(chǔ)，也是這一板塊知識的教學(xué)中的重要組成。比如，在學(xué)習(xí)水的化學(xué)式HO時(shí)，2就可充分利用理解記憶，先讓學(xué)生對水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)；水分子是由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。在學(xué)生對水有以上的了解之后，就會對水的化學(xué)式HO產(chǎn)生一定的記憶，這種方法2就是理解記憶法。靈活的教學(xué)方式的選用會讓知識理解上的障礙慢慢被化解，最后，學(xué)生對于化學(xué)方程式這部分知識點(diǎn)也會有越來越深入的掌握。

三、注重方程式的書寫與配平

隨著學(xué)生學(xué)到越來越多的方程式后，方程式書寫中的一些注意事項(xiàng)就成了教學(xué)重點(diǎn)。教師要給學(xué)生強(qiáng)調(diào)方程式書寫的方法，尤其是要將方程式配平，這是非常核心的一點(diǎn)。有的方程式比較簡單，配平過程并不難，但是，也不乏一些較為復(fù)雜的方程式，學(xué)生配平時(shí)總是會出現(xiàn)各種偏差。對于這種難點(diǎn)知識教師可以進(jìn)行重點(diǎn)講解，找到一兩個(gè)有針對性的方程式進(jìn)行配平過程的分析，讓學(xué)生掌握配平方程式的一些常用技巧。以鋁與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al+O=AlO為例，方程式配平應(yīng)從223簡單的元素開始。這里，AlO這個(gè)化合23物較為復(fù)雜，將其計(jì)量數(shù)定為1，即Al+O=1AlO，Al和O元素配平比較簡223單，所以先配Al，即2Al+O=1AlO，2223O前面的計(jì)量數(shù)未定，設(shè)為x則有2x=3，x=3/2，所以有2Al+3/2O=1AlO，即2234Al+3O=2AlO。這是初中化學(xué)中學(xué)生223接觸到的相對較為復(fù)雜的方程式了，教師以此為范例來給學(xué)生講述方程式的配平過程可以有效的實(shí)現(xiàn)配平技巧的講授，會讓學(xué)生今后遇到相應(yīng)的方程式時(shí)懂得如何配平。

結(jié)語

方程式的教學(xué)是初中化學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)，教師要在夯實(shí)學(xué)生理論基礎(chǔ)知識的前提下采取靈活有效的教學(xué)引導(dǎo)方式，并且讓學(xué)生掌握一些和方程式書寫與配平相關(guān)的技巧，這些都是方程式教學(xué)的重要內(nèi)容與應(yīng)有的方向。

作者：秦悌柏 單位：江蘇省鹽城市義豐初級中學(xué)

【參考文獻(xiàn)】

篇(2)

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；方程式書寫；教學(xué)方法

化學(xué)，是初中生接觸到的較為新穎的一門課程，很多學(xué)生在面對這門課程時(shí)，會顯得手足無措。方程式，是化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的重要組成部分，幾乎每一個(gè)化學(xué)知識點(diǎn)都和一個(gè)方程式相互對應(yīng)，這就決定了在初中化學(xué)課本中，會出現(xiàn)大量的方程式，這給學(xué)生的記憶增加了負(fù)擔(dān)。在實(shí)際教學(xué)中，很多學(xué)生在面對這些方程式時(shí)，都采取了死記硬背的方式，記憶時(shí)間和應(yīng)用范圍都受到了很大的影響。其實(shí)，這些方程式就是有規(guī)律可循的，它們是對物質(zhì)間反應(yīng)過程的紙質(zhì)書寫。針對這種情況，教師如果可以采用正確的方法對學(xué)生加以引導(dǎo)，必然會在很大程度上幫助學(xué)生加深對方程式的理解和記憶。

一、熟練掌握化學(xué)元素符號是基礎(chǔ)

化學(xué)方程式的書寫，是用化學(xué)元素符號進(jìn)行標(biāo)示的，對元素符號的記憶是書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。書本中很明確地羅列了各種化學(xué)元素以及相應(yīng)的符號，學(xué)生必須熟練地掌握。

二、教師可以采取的積極的教學(xué)手段

1.激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效果

在初中生以往所接受到的教育中，化學(xué)，是一門嶄新的學(xué)科。學(xué)生帶著好奇和激動的心情開始接觸這門課程。在初中化學(xué)的教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)教學(xué)是必不可少的一部分，初中生年齡較小，對新鮮事物有著強(qiáng)烈的好奇心。教師要緊緊把握學(xué)生的這一心理特征，以此來設(shè)計(jì)教學(xué)，把學(xué)生的注意力集中到課堂教學(xué)中來，讓學(xué)生在好奇心的支配下，輕松愉悅地進(jìn)行學(xué)習(xí)，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

其次，很多學(xué)生會抱怨記憶化學(xué)元素符號，是一個(gè)枯燥的過程，難以堅(jiān)持，針對這一情況，教師可以通過把化學(xué)元素符號和化合價(jià)編成順口溜的方式，讓學(xué)生記憶，這樣不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，同時(shí)還可以提高學(xué)生的記憶效率，為以后化學(xué)式的書寫奠定基礎(chǔ)。

2.教給學(xué)生正確的書寫方法以及配平方法

守恒定律是化學(xué)方程式書寫的首要原則。化學(xué)方程式書寫中，不能隨意地添加元素，也不可以編造不存在的元素，反應(yīng)前后，方程式的元素是不可以改變的，更不可以把生產(chǎn)物和反應(yīng)物顛倒著寫，這些都是不遵循守恒定律的表現(xiàn)。在對方程式進(jìn)行配平時(shí)，只是在元素符號的前面添加或是改變相應(yīng)的阿拉伯?dāng)?shù)字，方程式是不可以隨意改變的。方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的一個(gè)重要內(nèi)容，是不可以忽視的，教師在教學(xué)時(shí)，有必要花費(fèi)一定的時(shí)間對配平方法進(jìn)行專門的講解，并對學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行及時(shí)的測試。

3.找出方程式的書寫規(guī)律，讓學(xué)生進(jìn)行分類記憶

化學(xué)方程式種類繁多，記憶不便，但并不是無規(guī)律可循的。對學(xué)過的化學(xué)方程式進(jìn)行整合，不難發(fā)現(xiàn)其中的書寫規(guī)律。總體來說，初中化學(xué)方程式具體可以分為化學(xué)分解反應(yīng)類、置換反應(yīng)類、復(fù)分解反應(yīng)類、還原反應(yīng)類、堿與非金屬氧化物反應(yīng)類以及其他的一些反應(yīng)類型。我們以置換反應(yīng)的方程式為例，這類反應(yīng)的規(guī)律就是反應(yīng)元素之間的位置互換，方程式的書寫就是化合物組合后的生產(chǎn)物。只要找到了各種反應(yīng)類型的規(guī)律，書寫化學(xué)方程式就成為一件容易的事情。

4.加強(qiáng)訓(xùn)練，強(qiáng)化記憶

化學(xué)方程式的書寫，不是一朝一夕的事情，需要學(xué)生長久地堅(jiān)持。學(xué)習(xí)過的知識，很多都只是一種淺層記憶，學(xué)生需要一定的訓(xùn)練和檢測，來對這些知識進(jìn)行強(qiáng)化記憶。課堂教學(xué)之后，教師要鼓勵學(xué)生把學(xué)過的方程式在理解的基礎(chǔ)上熟練記憶，并對此及時(shí)地檢測，從而使學(xué)生較好地掌握化學(xué)方程式的書寫。

總之，化學(xué)方程式的書寫是一個(gè)較為復(fù)雜的過程，教師在教學(xué)過程中，對學(xué)生要有足夠的耐心，切記急于求成。教師要采用積極有效的教學(xué)方式，對學(xué)生進(jìn)行積極的引導(dǎo)，力求讓學(xué)生在輕松的學(xué)習(xí)氛圍中，熟練掌握方程式的書寫技巧。

參考文獻(xiàn)：

篇(3)

關(guān)鍵詞： 物質(zhì)分類 轉(zhuǎn)化關(guān)系 化學(xué)方程式

分類是研究問題的一種方法，能培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。轉(zhuǎn)化充分體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)，是元素化合物的核心問題?；瘜W(xué)方程式是元素的單質(zhì)及其化合物直觀具體的反映，是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)用語之一。學(xué)生能準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式，可以客觀地反映對化學(xué)反應(yīng)原理的理解，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)識，以及對物質(zhì)性質(zhì)的掌握程度，進(jìn)而提高應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。在教學(xué)實(shí)踐中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生對化學(xué)方程式被動接受的較多，有的甚至把化學(xué)方程式當(dāng)做“公式”死記硬背。使原本充滿奧秘和樂趣的化學(xué)學(xué)科變得索然無味，給學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)背上了沉重的負(fù)擔(dān)，事倍功半，更談不上學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。面對這種情況，我在教學(xué)實(shí)踐中不斷思考總結(jié)，將中學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)三大類，幫助學(xué)生理清每類反應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)方程式的快速準(zhǔn)確書寫。

一、四種基本反應(yīng)類型方程式的書寫

任何一個(gè)化學(xué)方程式的書寫都要弄清兩個(gè)問題，一是弄清反應(yīng)物和生成物是什么，即“質(zhì)”的問題；二是配平方程式，即“量”問題。大多數(shù)高中學(xué)生寫不起化學(xué)方程式，主要是沒有弄清“質(zhì)”的問題，而配平方程式一般問題不大。因此，本文所講的化學(xué)方程式書寫側(cè)重于理清物質(zhì)之間的分類轉(zhuǎn)化規(guī)律，而不涉及方程式的配平。

四種基本反應(yīng)指化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。四種基本反應(yīng)主要涵蓋了九年級化學(xué)絕大多數(shù)反應(yīng)，主要是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（如下圖所示）。

圖中的每一個(gè)箭頭代表一類轉(zhuǎn)化規(guī)律。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生學(xué)會運(yùn)用金屬活動順序表判斷金屬能否與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)（前置換后）；學(xué)會用酸堿鹽的溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生；注意置換反應(yīng)是等化合價(jià)置換和復(fù)分解反應(yīng)是等化合價(jià)交換價(jià)即可寫出化學(xué)方程式。例如寫出稀鹽酸與鋅的反應(yīng)化學(xué)方程式。根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和置換反應(yīng)的規(guī)律可知，鋅屬于金屬單質(zhì)，鹽酸屬于非氧化性酸，二者反應(yīng)生成鹽和氫氣。根據(jù)鹽和置換反應(yīng)的概念很容易得出鹽的陽離子是鋅離子，陰離子是氯離子，生成的鹽為ZnCl，學(xué)生就不難寫出其化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H。復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫也可仿此分析，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的方程式書寫比較簡單，在此不再贅述。

二、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

氧化還原反應(yīng)相對四種基本反應(yīng)來說難度相對要大，生成物多，這是很多學(xué)生在寫氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)感到困難的原因之一。但無論是何種氧化還原反應(yīng)，都符合以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出：任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都是氧化劑與還原劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。所以書寫氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，首先要弄清氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，其次用化合價(jià)升降法配平這兩對物質(zhì)，然后結(jié)合反應(yīng)介質(zhì)和質(zhì)量守恒定律確定其他物質(zhì)。如果把氧化還原反應(yīng)比做一棟房子，那么氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物就是支撐這棟房子的四根柱子，只要四根柱子立穩(wěn)了，其他問題就好辦了。當(dāng)學(xué)生有了以上的定性認(rèn)識，在書寫過程中再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、歸中規(guī)律，以及重要的氧化劑、還原劑的轉(zhuǎn)化規(guī)律，就可以寫出常見的氧化還原反應(yīng)方程式。另外，有些時(shí)候還要注意反應(yīng)介質(zhì)、條件對產(chǎn)物的影響，對于相同的反應(yīng)物，當(dāng)反應(yīng)條件和反應(yīng)所處的酸堿性不同時(shí)，其產(chǎn)物也會發(fā)生相應(yīng)變化。例如寫出用KMnO與濃HCl反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式。KMnO是常見的氧化劑，在酸性條件下還原產(chǎn)物為Mn，濃HCl是常見的還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl，根據(jù)電中性原理和質(zhì)量守恒定律，溶液中陰離子為Cl，Mn和K只能與Cl結(jié)合生成KCl和MnCl，氫與氧結(jié)合生成水。至此，根據(jù)化合價(jià)升降法即可寫出其方程式為：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO。

三、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫

中學(xué)常見的有機(jī)物之間的反應(yīng)主要是官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化，規(guī)律性更強(qiáng)，但要注意有機(jī)反應(yīng)除主反應(yīng)外還常伴有副反應(yīng)，因此書寫有機(jī)反應(yīng)時(shí)生成物與反應(yīng)物之間要用“”而一般不用“＝”連接。但是典型的可逆反應(yīng)用“?葑”連接，燃燒反應(yīng)也可用“=”連接。因此，書寫有機(jī)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意從結(jié)構(gòu)出發(fā)，結(jié)合反應(yīng)條件來判斷有機(jī)物能發(fā)生什么樣的反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)常見類型有氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)和聚合反應(yīng)等，弄清這些反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)發(fā)生的部位，有助于我們快速而準(zhǔn)確地寫出有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式。以下是高中重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

除此之外，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)體，有機(jī)物分子式無法體現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)。又因?yàn)槎鄶?shù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式復(fù)雜書寫繁瑣，所以有機(jī)反應(yīng)方程式中有機(jī)物一般不寫分子式而采用結(jié)構(gòu)簡式。結(jié)構(gòu)簡式既簡練又突出官能團(tuán)，在化學(xué)方程式中能簡潔準(zhǔn)確地體現(xiàn)出反應(yīng)原理。在書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式時(shí)要注意兩點(diǎn)：一是碳只能形成四個(gè)共價(jià)鍵，不能少寫或多寫。二是一些基團(tuán)的連接方式要既正確又合乎習(xí)慣，不產(chǎn)生歧義。例醛基-CHO，不能寫成CHO-也不能寫成-COH。例如試寫出丙烯酸跟下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氫氧化鈉溶液 ②溴水 ③乙醇

由丙烯酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不難看出；丙烯酸分子中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)），又具有羧酸的性質(zhì)（酸的通性和酯化反應(yīng)）。所以反應(yīng)的方程式應(yīng)分別是：

①CH=CH-COOH+NaOHCH=CH-COONa+HO（中和反應(yīng)）

②CH=CH-COOH+BrCHBr-CHBr-COOH（加成反應(yīng)）

③CH=CH-COOH+CH-CH-OH CH=CH-COOCH

CH+HO（酯化反應(yīng)）

綜上所述，中學(xué)化學(xué)所涉及的化學(xué)方程式雖然比較多，但類別不多，且每一類都有規(guī)律可循。只要我們在平時(shí)的教學(xué)中勤于思考，多加總結(jié)，就能讓教學(xué)變得輕松又快樂，收到事半功倍的教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)：

［1］林楚先等.初中課本化學(xué)全一冊教學(xué)掛圖二（8）.上海教育出版.

［2］竇洪庚.知識分類學(xué)習(xí)理論在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2003，（10）.1.

篇(4)

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

討論完成：

S+O2點(diǎn)燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計(jì)算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

篇(5)

關(guān)鍵詞：初三化學(xué)；化學(xué)方程式；教學(xué)；循序漸進(jìn)

初三化學(xué)在教學(xué)活動中占有重要地位，在教學(xué)過程中，學(xué)生接觸和學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，是正式進(jìn)入化學(xué)殿堂的敲門磚，所以，教師在課堂教學(xué)活動中要靈活運(yùn)用化學(xué)方程式，合理、有效地推動教學(xué)活動的正常開展，從而提高初三化學(xué)教學(xué)水平和教學(xué)質(zhì)量。

一、化學(xué)方程式應(yīng)用教學(xué)存在的問題

在初三化學(xué)教學(xué)過程中，化學(xué)方程式的應(yīng)用時(shí)間和深入程度都較淺，所以，在化學(xué)方程式的應(yīng)用中存在著許多問題，其中主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：首先，重視程度不足。由于學(xué)生剛剛接觸到化學(xué)方程式，老師對于化學(xué)方程式的解釋過多，可能會導(dǎo)致學(xué)生理解不掉，所以，在教學(xué)中對于化學(xué)方程式的解釋就會故意減少，從而導(dǎo)致其重視程度不足；其次，教學(xué)方法不合理。在教學(xué)活動中，由于初三化學(xué)教學(xué)活動中，有大量的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，而化學(xué)實(shí)驗(yàn)更能吸引學(xué)生的注意力，所以，對于化學(xué)用語的解釋就相對較少，而這導(dǎo)致學(xué)生在真正面對這些復(fù)雜的化學(xué)元素符號和化學(xué)方程式時(shí)就丈二和尚摸不著頭腦；最后，急于求成的心理嚴(yán)重。在教學(xué)過程中，教師對于化學(xué)用語不能準(zhǔn)確分清主次順序，在教學(xué)過程中，眉毛胡子一把抓，導(dǎo)致學(xué)習(xí)、記憶、理解的難度較大，并且機(jī)械的記憶方法增加了學(xué)生的厭學(xué)情緒。

二、初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用方法

1.夯實(shí)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)――利用口訣法學(xué)習(xí)化學(xué)方程式

在初三化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)，由于在初二學(xué)習(xí)時(shí)積累了一定的基礎(chǔ)，開始接觸更為專業(yè)的化學(xué)知識，化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要工具，并且其學(xué)習(xí)的過程是個(gè)學(xué)習(xí)方法的過程。在方程式的靈活運(yùn)用上，要著重加強(qiáng)抓要領(lǐng)，夯實(shí)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)，最基礎(chǔ)的運(yùn)用是書寫化學(xué)方程式，其要領(lǐng)主要是：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；中間等號連，條件要注；清生成沉淀，氣箭頭來標(biāo)明。這是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式基礎(chǔ)的基礎(chǔ)，所以，在學(xué)習(xí)運(yùn)用時(shí)，要熟練地掌握口訣，從而為進(jìn)一步的應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。但是在教學(xué)實(shí)踐過程中，我們不難發(fā)現(xiàn)許多學(xué)生還是有丟三落四的壞習(xí)慣。

2.善總結(jié)，鞏固學(xué)習(xí)成果

化學(xué)方程式是具有科學(xué)性、合理性的科學(xué)方程式，所以，想靈活運(yùn)用就應(yīng)該善總結(jié)，通過學(xué)習(xí)、觀察和思考，鞏固學(xué)習(xí)成果，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用。而在這個(gè)環(huán)節(jié)中，教師要積極引導(dǎo)學(xué)生對于同類型的問題和化學(xué)反應(yīng)舉一反三，提高學(xué)生對于化學(xué)方程式的理解能力和運(yùn)用能力，下面在教學(xué)的過程中，簡單的舉出幾個(gè)化學(xué)方程式的例子，幫助大家積累總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。一氧化碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳（2NaOH+CO（少量）=Na2CO3+H2O）像此類反應(yīng)的生成物是鹽和水，在寫出鹽的化學(xué)方程式的時(shí)候，就需要注意到鹽的配平，但是由于學(xué)生在記憶時(shí)對于生成物的記憶停留在死記硬背上，所以，對于如何寫出同類的生成物就顯得非常困難，所以在教學(xué)過程中，特別在配平時(shí)，要注意到鹽里面堿金屬離子和非金屬氧化物等，再加上一個(gè)氧化原子形成了負(fù)二價(jià)的原子團(tuán)，這樣的目的就是為了學(xué)生更加靈活地運(yùn)用化學(xué)方程式提供的引導(dǎo)去作出準(zhǔn)確的配平。

教師在教學(xué)過程中，不僅僅是為了教會學(xué)生化學(xué)知識，更應(yīng)該去指導(dǎo)學(xué)生和教育學(xué)生如何掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，在教會學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的同時(shí)，幫助學(xué)生探索知識，提高學(xué)生掌握知識的能力。這對于初三化學(xué)教學(xué)具有非常重要的意義，而對于化學(xué)方程式的應(yīng)用也具有非常重要的影響。

3.善應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)效率

學(xué)習(xí)化學(xué)知識，教育學(xué)生如何去配平其實(shí)主要目的是為了運(yùn)用，所以說教師的重要作用是引導(dǎo)學(xué)生如何應(yīng)用化學(xué)方程式，從而解決實(shí)際問題。這雖然對于剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)不久的初三學(xué)生來說有很大的難度，但是在學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，靈活地運(yùn)用這些知識是現(xiàn)代素質(zhì)教育的目標(biāo)。例如，在汽車上，都安裝有汽車安全氣囊，安全氣囊內(nèi)部裝硝酸銨，當(dāng)汽車受到嚴(yán)重的撞擊時(shí)，硝酸銨就會分解產(chǎn)生大量的N2O，H2O，從而防止汽車內(nèi)人員受傷，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)，可以對這個(gè)事件進(jìn)行簡單的描述，從而激發(fā)學(xué)生的興趣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4NO3=N2O+2H2O。在學(xué)習(xí)的過程中要引導(dǎo)學(xué)生克服學(xué)習(xí)困難，防止機(jī)械記憶，提高學(xué)生掌握知識的能力和創(chuàng)新探索的能力。

參考文獻(xiàn)：

篇(6)

初中化學(xué)中，計(jì)算是一項(xiàng)很重要的教學(xué)內(nèi)容，也是最基礎(chǔ)的教學(xué)內(nèi)容之一。提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力是提高學(xué)生學(xué)習(xí)成績的重要一環(huán)，也是培養(yǎng)學(xué)生能力的關(guān)鍵。

本節(jié)課主要復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要求學(xué)生在理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上，能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，并強(qiáng)調(diào)解題步驟的規(guī)范化。圍繞“以學(xué)定教，以生為本”的主題，通過歸納化學(xué)方程式計(jì)算中的間接呈現(xiàn)已知量的方式，引導(dǎo)學(xué)生如何獲取有效數(shù)據(jù)，逐步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用各種知識的能力。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

（1）在理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上，熟練根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的技能。

（2）掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法和規(guī)律。

2.過程與方法

（1）培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)化學(xué)的特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

（2）通過研究有效數(shù)據(jù)的獲取方法，培養(yǎng)學(xué)生審題能力、分析問題和解決問題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生認(rèn)識定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)歸納化學(xué)方程式計(jì)算中的間接呈現(xiàn)已知量的方式。

教學(xué)難點(diǎn)：有效數(shù)據(jù)的獲取。

四、教學(xué)過程

（一）主題引入

師：工業(yè)上可用純堿和熟石灰為原料生產(chǎn)燒堿，其化學(xué)方程式為：Na■CO■+Ca（OH）■CaCO■+2NaOH，你從中獲得哪些信息？

生：微粒個(gè)數(shù)比，物質(zhì)的量比，以及質(zhì)量比。

（二）呈現(xiàn)已知量的方式

例1：某學(xué)生將20g含雜質(zhì)的純堿樣品完全溶解于80g水中，再加入100gCaCl■溶液恰好反應(yīng)（雜質(zhì)溶于水且不參加反應(yīng)），產(chǎn)生10gCaCO■沉淀，求參加反應(yīng)的CaCl■的物質(zhì)的量是多少？

生：學(xué)生板演。

師：小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和方法。

例2：某學(xué)生將20g含雜質(zhì)的純堿樣品完全溶解于80g水中，再加入100gCaCl■溶液恰好反應(yīng)（雜質(zhì)溶于水且不參加反應(yīng)），過濾后得到濾液190g，求參加反應(yīng)的CaCl■的物質(zhì)的量是多少？

例3：（1）某學(xué)生將20g含雜質(zhì)的純堿樣品完全溶解于80g水中，再加入一定量CaCl■溶液反應(yīng)（雜質(zhì)溶于水且不參加反應(yīng)），產(chǎn)生CaCO■的質(zhì)量隨所加CaCl■溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，求參加反應(yīng)的CaCl■的物質(zhì)的量是多少？

（2）某學(xué)生將20g含雜質(zhì)的純堿樣品完全溶解于80g水中，再加入一定量CaCl■溶液反應(yīng)（雜質(zhì)溶于水且不參加反應(yīng)），產(chǎn)生CaCO■的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，求參加反應(yīng)的CaCl■的物質(zhì)的量是多少？

生：分析得出產(chǎn)生CaCO■沉淀10g，再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【歸納】數(shù)據(jù)或圖像的遞變是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的標(biāo)志。遞變停止意味著反應(yīng)停止，通過尋找圖像和數(shù)據(jù)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)找出有效數(shù)據(jù)并排除干擾數(shù)據(jù)。

【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中已知量的呈現(xiàn)方式。

【過渡】上述我們涉及的反應(yīng)是有沉淀生成的，通常我們還會涉及另一類有氣體生成的反應(yīng)。

例4：請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，求20g石灰石中CaCO■的物質(zhì)的量。

學(xué)生交流完成。

（三）挑戰(zhàn)中考題

師生共同探討2013年上海市中考化學(xué)壓軸題。

五、板書設(shè)計(jì)

六、教學(xué)反思

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)中很重要的教學(xué)內(nèi)容之一，也是中考熱點(diǎn)之一。

篇(7)

1 化學(xué)用語教學(xué)中的分散教學(xué)原則

初中化學(xué)用語教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵，也是全面提高初中學(xué)生化學(xué)修養(yǎng)，化學(xué)素質(zhì)的關(guān)鍵，然而初中化學(xué)用語的知識分布特點(diǎn)是：散而集中。例如：在第四單元課題2中學(xué)生學(xué)習(xí)了27種元素符號，接著課題4中學(xué)生要學(xué)習(xí)用化合價(jià)、27種元素符號、常見原子團(tuán)等知識來熟練書寫化學(xué)式，緊接著又是第五單元課題2中如何正確書寫化學(xué)方程式。在短短的的10節(jié)課左右，學(xué)生既要熟記27種元素符號、常見元素化合價(jià)口決、常見原子團(tuán)，又要運(yùn)用27種元素符號、常見元素化合價(jià)口訣、常見原子團(tuán)等知識來熟練書寫化學(xué)式，還要用化學(xué)式來正確書寫化學(xué)方程式。如果我們不把這些難點(diǎn)分散的話，學(xué)生對化學(xué)用語的掌握可想而知。從我多年從事化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來看，學(xué)生從第四單元開始差距就漸漸拉開，很大一部分學(xué)生因?yàn)榛瘜W(xué)用語掌握不好而開始放棄化學(xué)學(xué)習(xí)。針對這一情況，我認(rèn)為在初中化學(xué)用語教學(xué)中應(yīng)采用分散教學(xué)原則：一般在9月份主抓27種元素符號、常見元素化合價(jià)口訣、常見原子團(tuán)；10月份主抓化學(xué)式書寫；11～5月份主抓化學(xué)方程式書寫。通過一年的教學(xué)實(shí)踐，教學(xué)效果非常顯著。

2 化學(xué)用語教學(xué)要過好四關(guān)

2.1 過好元素符號關(guān)。世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)是由元素組成的，然而物質(zhì)的化學(xué)式又是用元素符號和數(shù)字的組合來表示的，因此，元素符號的教學(xué)就顯得至關(guān)重要。在我剛剛涉足初中化學(xué)教學(xué)時(shí)，忽視了元素符號的教學(xué)，一學(xué)期后，竟然發(fā)現(xiàn)有的學(xué)生連元素符號都不會寫，可想而知，他們的化學(xué)成績必然很差。針對這種情況，在以后的教學(xué)中我常常把元素符號的教學(xué)分散于緒言，第一、二單元的教學(xué)之中，并且在每節(jié)課讓學(xué)生讀一遍元素符號，讓學(xué)生在無意識中記住元素符號。在第二單元學(xué)完之后，采用聽寫，對個(gè)別后進(jìn)生采用人人過關(guān)等手段來強(qiáng)化學(xué)生記憶，使每一位學(xué)生都能記住并正確書寫常見的27種元素符號。

2.2 過好常見元素化合價(jià)口訣和原子團(tuán)化合價(jià)關(guān)。元素及原子團(tuán)化合價(jià)是我們正確書寫化學(xué)式的工具，只有記住常見元素及原子團(tuán)化合價(jià)，才能正確書寫化學(xué)式，從而把學(xué)生從死記硬背化學(xué)式的苦海中解脫出來，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。因此，一般采用把元素化合價(jià)及原子團(tuán)化合價(jià)編成口訣，并且每節(jié)課上課讀一遍，讓學(xué)生在無意識中記住并理解化合價(jià)口訣，再采用默寫和抽個(gè)別學(xué)生背誦等手段來強(qiáng)化學(xué)生對化合價(jià)的記憶。

2.3 過好化學(xué)式的書寫關(guān)?；瘜W(xué)式能否正確的寫出，直接關(guān)系到能否正確書寫化學(xué)方程式，針對這一知識點(diǎn)，一般應(yīng)講清楚單質(zhì)和化合物化學(xué)式的書寫。

2.3.1 單質(zhì)化學(xué)式的書寫。應(yīng)該給學(xué)生指明金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)，稀有氣體常用元素符號表示其化學(xué)式如：鐵Fe、鈣Ca、硫S、氖氣Ne，而氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等雙原子分子，常用元素符號右下角加一小數(shù)字“2”來表示其化學(xué)式即H2、O2、N2、Cl2。

2.3.2 化合物化學(xué)式的書寫。首先，要讓學(xué)生學(xué)會用十字交叉法口訣即正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，化合價(jià)標(biāo)上頭，先約簡后交叉，代數(shù)和要為零，來書寫化學(xué)式。其次要向?qū)W生講解化學(xué)式中的幾種常見讀法，如某化某由兩種元素組成，從右向左讀作“某化某”，硫酸某含硫酸根，碳酸某含碳酸根，硝酸某含硝酸根，氫氧化某含氫氧根等。這樣能幫助學(xué)生盡快掌握化合物化學(xué)式的書寫，從而克服死記硬背化學(xué)式。于這一知識，講完之后，印成題單，及時(shí)檢測，而且是多次檢測，直到學(xué)生熟練掌握為止，對個(gè)別較差的學(xué)生應(yīng)個(gè)別過關(guān)。

2.4 過好化學(xué)方程式的書寫關(guān)?；瘜W(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，是學(xué)好初中化學(xué)最為關(guān)鍵的地方。如果化學(xué)方程式掌握較差，那么必將影響化學(xué)計(jì)算的教學(xué)，因而，我一直特別重視化學(xué)方程式的教學(xué)。